Qual è il raggio atomico?

Il raggio atomico è una misurazione dimensionale per gli atomi di un elemento specifico.Indica la distanza tra il nucleo di un atomo e il bordo esterno dei suoi elettroni, o la distanza tra due nuclei atomici.Un atomo non ha una struttura fissa, quindi il suo raggio atomico viene misurato dividendo la distanza tra i nuclei di atomi toccanti a metà.Il raggio può essere diverso per lo stesso atomo a seconda se è legato o appena accanto a un altro atomo.La dimensione atomica diminuisce ulteriormente lungo ogni riga della tabella periodica quando contatta i metalli alcalini a gas nobili e aumenta le colonne in basso.

Una tabella del raggio atomico è strutturalmente diversa dalla classica tabella periodica degli elementi.L'elio ha il raggio più piccolo, mentre l'idrogeno, l'elemento più leggero, è sesto dal fondo per la misurazione delle dimensioni e il cesio è l'atomo più grande.Gli atomi neutri variano di dimensioni da 0,3 a 3 angstrom e atomi e ioni con un elettrone possono essere misurati usando il raggio Bohr, determinato dall'orbita dell'elettrone di energia più bassa nell'atomo.

Il raggio degli atomi legati covalentequello dei toccanti atomi.Gli atomi che sono incollati condividono gli elettroni e i raggi di atomi densamente imballati, come in una struttura metallica, sono diversi rispetto a se gli atomi fossero semplicemente seduti uno accanto all'altro.Il raggio di van der Waals viene utilizzato per gli atomi che sono tenuti insieme da attrazioni deboli e non tenuti insieme in una molecola.L'aggiunta di elettroni a un atomo cambia il suo raggio atomico, quindi il raggio ionico può variare a seconda di quanti elettroni orbitano attorno a uno ione. Il raggio atomico si basa sul principio secondo cui gli atomi sono sfere.Questo non è esattamente il caso e il modello di sfera è solo una rappresentazione approssimativa.L'idea di atomi sferici aiuta a spiegare e prevedere quanto siano densi liquidi e solidi, come gli atomi sono disposti in cristalli e per calcolare la forma e le dimensioni molecolari.Gli atomi aumentano del raggio lungo le file della tavola periodica, ma aumentano di dimensioni drammaticamente tra i gas nobili alla fine della riga o del periodo e il metallo alcalino che inizia nella riga successiva.Questo concetto è stato usato nello sviluppo della teoria quantistica ed è logico in relazione alla teoria dei gusci elettronici, che spiega quanti elettroni possono essere in una particolare orbita.