Qual è la legge delle proporzioni definite?

La legge delle proporzioni definite, spiegata per la prima volta alla fine del 1700 dal chimico Joseph Proust, è la base per la comprensione delle scienze moderne delle combinazioni chimiche.Dice che, in qualsiasi volume o massa, gli elementi di un composto chimico manterranno la proporzione fissa.Ad esempio, un composto chimico comunemente noto è l'acqua pura, costituita da idrogeno e ossigeno nella formula H ₂ O.La legge di proporzioni definite afferma che indipendentemente dalla quantità di acqua e mdash;che si tratti di un bicchiere, di una canna da pioggia o di un occhiello mdash;Il rapporto tra idrogeno e ossigeno sarà sempre una parte di ossigeno idrogeno a otto parti.Questa legge si applica alle proporzioni di quasi tutti i composti chimici.

Proust ha scoperto la legge mentre conduceva esperimenti per determinare le formule di composti chimici.I suoi esperimenti per un periodo di sei anni erano inizialmente su composti metallici e le sue conclusioni differivano dalla scienza stabilita del giorno.Le scoperte di provenzioni sono state fortemente contestate da altri scienziati.Si ritiene che questa reazione fosse dovuta alla confusione da parte della maggior parte degli scienziati del 18 ° secolo sulle differenze tra composti chimici puri e misti.Teoria della legge di molteplici proporzioni.Arrivando al principio da una strada diversa, notò che quando i composti venivano realizzati usando metodi diversi, i loro rapporti erano direttamente proporzionati agli elementi composti originali.Inoltre, ha affermato che questi rapporti erano sempre espressi come numeri interi.Quando ascoltò la legge di Proust di proporzioni definite, si rese conto che questa legge, combinata con la legge di molteplici proporzioni, costituiva la base della prima teoria atomica, che spiegava il comportamento degli atomi secondo le leggi fisse.

Oggi considerano i scienziati.Legge delle proporzioni definite una scoperta scientifica critica.Non è, tuttavia, universalmente vero.Esistono alcuni composti chimici che si combinano al di fuori delle rigide proporzioni di questa legge.Nel 18 ° secolo, la sperimentazione non era così precisa come sarebbe diventata negli ultimi anni;Le misurazioni non sono state riportate con abbastanza esattezza per notare variazioni tra gli elementi noti in quel momento.Inoltre, gli isotopi e le loro influenze sui composti non erano ancora stati scoperti.Il factoring dell'impatto della luce e degli isotopi pesanti nell'analisi dei pesi atomici può spiegare le eccezioni alla regola.